Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 11,2 г гидроксида калия с нитратом алюминея

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно составить уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и нитратом алюминия (Al(NO3)3), и выяснить какие вещества образуются в результате этой реакции.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом
2KOH + Al(NO3)3 -> 2KNO3 + Al(OH)3

Согласно уравнению, при взаимодействии 2 моль гидроксида калия и 1 моль нитрата алюминия образуется 2 моля нитрата калия и 1 моль осадка гидроксида алюминия.

Рассчитаем количество гидроксида калия (KOH) и нитрата алюминия (Al(NO3)3) в реакции
Молярная масса KOH = 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/мол
Молярная масса Al(NO3)3 = 27 (Al) + 3 * (14 (N) + 16 (O)) = 213 г/моль

Массы KNO3 и Al(OH)3 будут равны массам гидроксида калия и нитрата алюминия, так как не исчезают ни в каких реакциях.

Поделим массу KOH на его молярную массу и умножим на 1 (коэффициент в уравнении реакции), чтобы найти количество молей вещества
11,2 г / 56,1 г/моль 1 = 0,2 моль гидроксида кали
11,2 г / 213 г/моль 1 = 0,053 моль нитрата алюминия

Так как коэффициент при нитрате алюминия в уравнении реакции равен 1, это же количество молей осадка образуется
0,053 моль * 78 (молярная масса Al(OH)3) = 4,13 г Al(OH)3

Таким образом, образуется 4,13 г осадка гидроксида алюминия.