Прошу помочь с химией и сделать решение данной задачи, буду признателен Образец алюминия, содержащий 9,03∙1023 атомов металла, вступил в реакцию с серной кислотой. Определите объем выделившегося водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Количество алюминия (N) = 9,03∙10^23 атомов
Молярная масса алюминия (M) = 27 г/моль
Объемный коэффициент реакции алюминия и серной кислоты (V) = 1:1

Найдем количество моль алюминия:
n = N / N_A
n = 9,03∙10^23 / 6,02∙10^23
n ≈ 1,5 моль

Составим уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Поскольку объемный коэффициент реакции алюминия и водорода равен 3:3, это значит, что на каждый моль алюминия образуется 3 моль водорода.

Найдем количество моль выделившегося водорода:
n(H2) = 3 n(Al)
n(H2) = 3 1,5
n(H2) = 4,5 моль

По уравнению идеального газа найдем объем выделившегося водорода:
V = n(H2) 22,4 л
V = 4,5 22,4
V = 100,8 л

Ответ: Объем выделившегося водорода равен 100,8 л.