Определите состав получаемого газа и объем воздуха, необходимого для сжигания 1000 м3 газа, содержащего 0.85 объемных долей H2S; 0.04 объемных доли воды и 0.11 объемных долей N2 по реакции: H2S + О2 = H2О + SО2 (стехиометрические коэффициенты не указаны). Воздух
содержит 0.015 объемных долей Н2О.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная реакция является несбалансированной. Для начала сбалансируем её:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Исходя из уравнения реакции, для сжигания 2 молекул H2S требуется 3 молекул O2. Таким образом, для сжигания 1 м3 газа, содержащего 0.85 объемных долей H2S, потребуется 3/2 * 0.85 = 1.275 м3 O2.

Так как воздух содержит 0.015 объемных долей H2O, то состав воздуха можно принять как 20.95% кислорода (O2) и 79.05% азота (N2).

Объем воздуха, необходимого для сжигания 1 м3 газа, можно вычислить следующим образом:

1 м3 газа * 1.275 м3 O2 / 0.2095 = примерно 6.0876 м3 воздуха

Таким образом, для сжигания 1000 м3 газа потребуется примерно 6087.6 м3 воздуха.

Состав получаемого газа после сгорания будет состоять из H2O и SO2.