Химия, задача про жесткость воды Рассчитайте необходимое количество соды (89% Na2CO3) для умягчения 75 м3 воды, содержащей 0.04 % Са(НСO3)2 и 0.04 % MgSO4 (по массе). Определить жесткость воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Жесткость воды обычно измеряется в миллиграммах эквивалентов карбоната кальция (CaCO3) на литр воды.

1) Рассчитаем количество CaCO3 и MgSO4 в 75 м3 воды:

CaCO3: 0.04% от 75 м3 = 0.04 * 75 = 3 кгMgSO4: 0.04% от 75 м3 = 0.04 * 75 = 3 кг

2) Рассчитаем количество эквивалентов CaCO3 и MgSO4:

Для CaCO3: 3 кг / 100.1 = 29.97 эквивалентов CaCO3Для MgSO4: 3 кг / 120.36 = 24.93 эквивалентов MgSO4

3) Определим общую жесткость воды:

Жесткость = количество эквивалентов CaCO3 + количество эквивалентов MgSO4

Жесткость = 29.97 + 24.93 = 54.9 эквивалентов CaCO3

4) Рассчитаем необходимое количество соды для умягчения воды:

Одно эквивалентное карбонатам CaCO3 количество Na2CO3 = (89% / 106) / 2 = 0.419 эквивалентов Na2CO3Необходимое количество Na2CO3 = 54.9 * 0.419 = 22.99 кг Na2CO3

Таким образом, для умягчения 75 м3 воды, содержащей 0.04% Ca(HCO3)2 и 0.04% MgSO4, необходимо 22.99 кг соды (89% Na2CO3). Общая жесткость воды составляет 54.9 эквивалентов CaCO3.