Какую массу оксида фосфора (V) можно получить при сжигании 31 г Какую массу оксида фосфора (V) можно получить при сжигании 31 г фосфора, если массовая доля выхода оксида фосфора (V) составляет 80% от теоретически возможного? (с дано и решением)
Дано: масса фосфора = 31 Массовая доля выхода оксида фосфора (V) = 80%
Найдем молярную массу фосфора (P) P = 31 г / 31 г/моль = 1 моль
Напишем уравнение реакции сгорания фосфора 4P + 5O2 -> P4O10
Найдем массу оксида фосфора (V) по формуле Масса P4O10 = (1 моль P4O10 / 4 моль P) * 284.89 г/моль = 71.2225 г
Учитывая массовую долю выхода оксида фосфора (V) в 80%, найдем итоговую массу оксида фосфора (V) Итоговая масса оксида фосфора (V) = 71.2225 г * 0.8 = 56.978 г
Ответ: масса оксида фосфора (V), полученная при сжигании 31 г фосфора, составляет 56.978 г.
Дано: масса фосфора = 31
Массовая доля выхода оксида фосфора (V) = 80%
Найдем молярную массу фосфора (P)
P = 31 г / 31 г/моль = 1 моль
Напишем уравнение реакции сгорания фосфора
4P + 5O2 -> P4O10
Найдем массу оксида фосфора (V) по формуле
Масса P4O10 = (1 моль P4O10 / 4 моль P) * 284.89 г/моль = 71.2225 г
Учитывая массовую долю выхода оксида фосфора (V) в 80%, найдем итоговую массу оксида фосфора (V)
Итоговая масса оксида фосфора (V) = 71.2225 г * 0.8 = 56.978 г
Ответ: масса оксида фосфора (V), полученная при сжигании 31 г фосфора, составляет 56.978 г.