Какая масса соли образуется при взаимодействии 5.6 г оксида кальция с 146 г 5%-ного раствора соляной кислоты? Сначала нужно определить, какой из реагентов прореагирует полностью.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества каждого реагента.

Молярная масса CaO (оксида кальция) = 40.08 г/моль
Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36.46 г/моль

Количество вещества CaO:
n(CaO) = m/M = 5.6 / 40.08 = 0.1398 моль

Теперь определим количество вещества HCl:
Объём раствора соляной кислоты можно найти по формуле: V = m/c, где m - масса раствора, c - концентрация (в данном случае 5% = 0,05).
V = 146 / 0.05 = 2920 мл = 2.92 л

n(HCl) = V c / 1000 = 2.92 0.05 / 36.46 = 0.004 моль

Из уравнения реакции CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O видно, что для полного реагирования 1 моль CaO нужно 2 моля HCl. Таким образом, HCl в данном случае будет в избытке.

Масса образующейся соли (CaCl2) равна:

m(CaCl2) = n(CaO) M(CaCl2) = 0.1398 (40.08 + 2 35.45) = 0.1398 111.98 = 15.66 г

Итак, при взаимодействии 5.6 г оксида кальция с 146 г 5%-ного раствора соляной кислоты образуется 15.66 г соли (хлорида кальция).