Какой обьем HCl с нормальной концентрацией 3,0 необходимо взять, чтобы
растворить 3,4г CaCO3 содержащего 11% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого CaCO3 в образце:
Масса чистого CaCO3 = 3,4г (1 - 0,11) = 3,4г 0,89 = 3,026г

Теперь найдем количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = масса / молярная масса = 3,026г / 100,09г/моль = 0,0302 моль

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl.

Теперь рассчитаем количество молов HCl, необходимое для реакции:
n(HCl) = 0,0302 моль * 2 = 0,0604 моль

Найдем объем HCl с нормальной концентрацией 3,0 М:
V = n / C = 0,0604 моль / 3,0 М = 0,0201 л = 20,1 мл

Таким образом, для растворения 3,4г CaCO3 содержащего 11% примесей, необходимо взять 20,1 мл HCl с нормальной концентрацией 3,0 М.