Аналитическая химия, решите задачу . Рассчитать навеску кристаллогидрата хлорида бария, необходимую для получения сульфата бария массой 1 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть молярные соотношения между реагентами.

Найдем молярную массу BaCl2 2H2O
BaCl2 - 137,33 г/мол
2H2O - 2 * 18,02 г/моль = 36,04 г/мол
Молярная масса BaCl2 2H2O
137,33 + 36,04 = 173,37 г/моль

Найдем моль BaSO4
Масса BaSO4 = 1
Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 4*(16,00 г/моль) = 233,38 г/мол
Моль BaSO4 = 1 г / 233,38 г/моль ≈ 0,00428 моль

Немоль BaCl2 2H2O
По уравнению BaCl2 2H2O + BaSO4 = BaSO4 + BaCl2
1 моль BaCl2 2H2O соответствует 1 моль BaSO
0,00428 моль BaSO4 соответствует 0,00428 моль BaCl2 2H2O

Найдем массу BaCl2 2H2O
Масса BaCl2 2H2O = 0,00428 моль * 173,37 г/моль ≈ 0,74 г

Итак, для получения 1 г сульфата бария необходимо взять около 0,74 г кристаллогидрата хлорида бария.