Задача по химии. Определите состав получаемого газа и объем воздуха Определите состав получаемого газа и объем воздуха, необходимого для сжигания 1000 м3
газа, содержащего 0.85 объемных долей H2S; 0.04 объемных доли воды и 0.11 объемных долей N2 по реакции: H2S + О2 = H2О + SО2 (стехиометрические коэффициенты не указаны). Воздух
содержит 0.015 объемных долей Н2О.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала определим стехиометрические коэффициенты реакции:

H2S + O2 = H2O + SO2

Обратим внимание, что у нас дан состав газа, а не его объем, поэтому для удобства будем рассматривать 100 моль газа. Тогда из данных задачи:

Зная состав веществ в изначальном газе, можно определить, что при сгорании 1 моль H2S будет образовываться 1 моль H2O и 1 моль SO2.

Исходя из этого, составляя уравнение реакции, получаем:

H2S + 3O2 = H2O + SO2

Тогда нам нужно 3 моль кислорода для сгорания 1 моль H2S. Также учтем, что воздух содержит 0.015 моль% H2O, то есть 15 моль H2O на 100 моль воздуха.

Для сжигания 100 моль H2S нам потребуется 3 * 100 = 300 моль кислорода и образуется 100 моль H2O и 100 моль SO2.

Теперь определим объем воздуха, необходимый для сгорания 1000 м3 газа:

100 моль H2S + 300 моль O2 + V(воздух) = 1000 моль газа

V(воздух) = 1000 моль газа - 100 моль H2S - 300 моль O2 = 600 моль

Таким образом, для сжигания 1000 м3 газа, содержащего 0.85 объемных долей H2S; 0.04 объемных доли воды и 0.11 объемных долей N2, нам понадобится 600 моль воздуха.