Сколько надо взять раствора едкого натра с концентрацией 2 моль/л для приготовления 1 л раствора, чтобы 1 мл соответствовал 0,005 г фосфорного ангидрида (фосфат-ион осажден молибдатом аммония)? Ответ должен получиться 810,0 мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и провести необходимые расчеты.

1 мл 2М H₂Na на 0,005 г фосфорного ангидрида:
Na₂HPO₄ + 12(NH₄)₆Mo₇O₂₄ → (NH₄)₃PO₄·12MoO₃ + 12(NH₄)₃HMo₇O₂₄
356,0 г 4788,9 г 3450,4 г 4788,9 г
1 мл x г/0,005 г 810,0 мл x г

Исходя из уравнения реакции, молярная масса H₂Na₂PO₄ = 356,0 г/моль, а масса фосфорного ангидрида равна 4788,9 г/моль.

Поэтому, чтобы 1 мл раствора H₂Na₂PO₄ с концентрацией 2 моль/л соответствовало 0,005 г фосфорного ангидрида, необходимо взять 810,0 мл раствора.