Для раствора, состоящего из 0,94 г неэлектролита и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет 0,232 ºС. Эбуллиоскопическая константа этилового спирта 1,16 ºС. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета повышения температуры кипения при добавлении неэлектролита:

ΔTb = i K m,
где ΔTb - повышение температуры кипения,
i - величина, зависящая от числа ионов, образующихся при диссоциации растворенного вещества (для неэлектролита i = 1),
K - эбуллиоскопическая константа,
m - молярная концентрация растворенного вещества.

Подставим известные значения:

0,232 = 1 1,16 (0,94 / M),
0,232 = 1,16 0,94 / M,
0,232 M = 1,08,
M = 1,08 / 0,232,
M = 4,655 г/моль.

Итак, молярная масса растворенного вещества составляет 4,655 г/моль.