К 250 г 15% раствора соляной кислоты прилили 150г 12%раствора карбоната натрия.Вычислите объём углекислого газа(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно сначала найти количество вещества каждого компонента в реакции. Затем вычислить количество образовавшегося вещества (углекислого газа).

Найдем количество вещества в соляной кислоте:
Масса = 250 г
Концентрация = 15%
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Моля кислоты = (250 г * 0.15) / 36.46 г/моль = 1.025 моль

Найдем количество вещества в карбонате натрия:
Масса = 150 г
Концентрация = 12%
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

Моля карбоната натрия = (150 г * 0.12) / 105.99 г/моль = 0.17 моль

Найдем количество образовавшегося вещества (углекислого газа) по уравнению реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия:
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению в данной реакции происходит образование 1 моль CO2 за каждую моль карбоната натрия.

Таким образом, количество вещества CO2 = 0.17 моль

Вычислим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.):
V = n 22.4 л = 0.17 моль 22.4 л/моль = 3.808 л

Ответ: Объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях составляет 3.808 л.