Смесь, состоящую из 70 г хлорида аммония и 100 г гидроксида Натрия, нагрели. Вычислите объём выделившегося аммиака.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Теперь посчитаем количество вещества в реакции:

Найдем количество вещества в хлориде аммония (NH4Cl):
m(NH4Cl) = 70 г
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 70 г / 53,5 г/моль = 1,31 моль

Найдем количество вещества в гидроксиде натрия (NaOH):
m(NaOH) = 100 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

Определяем, что хлорид аммония реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:1. Значит, количество вещества аммиака будет равно 1,31 моль.

Теперь найдем массу аммиака, выделившегося при реакции:
M(NH3) = 17 г/моль
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 1,31 моль 17 г/моль = 22,27 г

Для нахождения объема аммиака воспользуемся уравнением идеального газа:
V = n * Vm, где Vm - молярный объем аммиака при н.у. = 22,4 л/моль

V = 1,31 моль * 22,4 л/моль = 29,34 л

Итак, выделилось 29,34 л аммиака.