Решить задачу по химии Найти массу воды и объем (н.у.) газа, необходимые для получения 8,8 г этаналя по реакции
Кучерова

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Вначале запишем уравнение реакции Кучерова:

C2H5OH + O2 -> CH3CHO + H2O

Найдем количество вещества этаналя (CH3CHO) в данной реакции:

Молярная масса этаналя (CH3CHO) = 44 г/моль

Масса этаналя (CH3CHO) = 8,8 г

n(CH3CHO) = масса / молярная масса = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль

Так как реакция идет согласно стехиометрии 1:1, то количество вещества воды (H2O) также будет 0,2 моль.

Теперь найдем массу воды:

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Масса воды (H2O) = количество вещества x молярная масса = 0,2 моль x 18 г/моль = 3,6 г

Итак, для получения 8,8 г этаналя по реакции Кучерова, необходимо 3,6 г воды.

Также найдем объем (нормальных условиях) газа (O2), который участвует в реакции:

Объем 1 моль газа (O2) = 22,4 л

Так как реакция идет согласно стехиометрии 1:1, количество вещества газа (O2) также будет 0,2 моль.

Объем газа (O2) = количество вещества x объем 1 моль = 0,2 моль x 22,4 л/моль = 4,48 л

Итак, для получения 8,8 г этаналя по реакции Кучерова, необходимо 3,6 г воды и 4,48 л газа (н.у.).