Сколько г гидроксида натрия нужно для нитрализации 5 г уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации 5 г уксусной кислоты (CH3COOH) требуется примерно 4,5 г гидроксида натрия (NaOH).

Это можно вычислить с использованием уравнения реакции:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна приблизительно 60 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 40 г/моль.

Таким образом, для нейтрализации 5 г уксусной кислоты, нужно 5 г / 60 г/моль = приблизительно 0,083 моль CH3COOH.

Используя коэффициенты в уравнении реакции, видим, что для каждой моли CH3COOH требуется одна моль NaOH. Таким образом, это же количество гидроксида натрия (NaOH) - 0,083 моль или 0,083 моль * 40 г/моль = примерно 3,3 г NaOH.

Однако, уксусная кислота - слабая кислота, а NaOH - сильное основание, поэтому для капельного метода или точной нейтрализации следует использовать точные массы гидроксида натрия и уксусной кислоты.