Задача по химии. При взаимодействии... При взаимодействии 130 грамм 12% раствора гидроксида кальция с 15 литрами углекислого газа образовались карбонат кальция и вода. Найдите массу полученного осадка. Как понять, что полученное вещество является осадком?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно для начала выразить массу гидроксида кальция веществом Ca(OH)2. Для этого умножаем 130 г на 0,12 (доля 12% раствора), получаем 15,6 г Ca(OH)2. Затем пользуемся уравнением реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,0 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль

Рассчитаем количество вещества Ca(OH)2: 15,6 г / 74,1 г/моль = 0,21 моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моля карбоната кальция нужно 1 моль гидроксида кальция, поэтому количество молей карбоната кальция также будет 0,21 моль.

Теперь найдем массу карбоната кальция: 0,21 моль * 100,1 г/моль = 21,1 г

Полученное вещество можно считать осадком, если оно выпадает из раствора в виде твердых частиц, которые оседают на дне сосуда после реакции.