Определите массу соединения, образующегося из 468г бензола и 378г азотной кислоты при его 85 %-ном выходе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольную массу бензола (C6H6) и азотной кислоты (HNO3):

Молярная масса бензола = 612.01 + 61 = 78.11 г/моль
Молярная масса азотной кислоты = 1 + 14 + 3*16 = 63.02 г/моль

Теперь найдем количество вещества (моль) каждого из реагентов:

Моль бензола = 468 г / 78.11 г/моль = 6 моль
Моль азотной кислоты = 378 г / 63.02 г/моль = 6 моль

Так как по условию выход соединения составляет 85 %, то нужно найти мольную массу итогового соединения и затем вычислить его массу.

Молярная масса соединения = 78.11 + 63.02 = 141.13 г/моль

Из 6 моль бензола и 6 моль азотной кислоты образуется 6 моль итогового соединения.

Масса итогового соединения = 6 моль * 141.13 г/моль = 846.78 г

Итак, масса соединения, образующегося из 468г бензола и 378г азотной кислоты при его 85 %-ном выходе, равна 846.78 г.