Решить методом электронно-ионного баланса уравнение реакций Решить и найти окислитель, восстановитель:
K2Cr2O7 -> CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим полу-реакции для данной реакции:

Окисление Cr^{+6} до Cr^{+3}:
K2Cr2O7 -> CrCl3

2Cr^{+6} -> 2Cr^{+3}

Восстановление Cr^{+6} до Cr^{0}:
K2Cr2O7 -> Cl2

Cr^{+6} -> Cr^{0}

Восстановление Cr^{+6} до Cr^{+3}:
K2Cr2O7 -> KCl

Cr^{+6} -> Cr^{+3}

Теперь определим количество переданного заряда для каждой реакции:

ΔN = 6 - 3 = 3ΔN = 6 - 0 = 6ΔN = 6 - 3 = 3

Таким образом, окислитель - K2Cr2O7, восстановитель - Cl-.