Какой объем 0.3 раствора Ba(OH)2 требуется для нейтрализации 45.0мл 0.51н H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать химические уравнения реакции нейтрализации и стехиометрические соотношения между веществами.

Уравнение реакции нейтрализации H2SO4 и Ba(OH)2:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Стехиометрическое соотношение между H2SO4 и Ba(OH)2:

1 моль H2SO4 требуется для реакции с 1 молью Ba(OH)2

Концентрация 0.51 Н означает, что в 1 литре раствора содержится 0.51 моль H2SO4.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Переведем объем раствора H2SO4 в молях:

45.0 мл * 1 л / 1000 мл * 0.51 моль / л = 0.02295 моль H2SO4

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 молью H2SO4, следовательно, для нейтрализации 0.02295 моль H2SO4 необходимо 0.02295 моль Ba(OH)2.

Концентрация 0.3% означает, что в 100 мл раствора содержится 0.3 г Ba(OH)2. Переведем массу Ba(OH)2 в молярную массу и затем в моль:

0.3 г * 1 моль / 171.34 г = 0.00175 моль Ba(OH)2

Таким образом, для нейтрализации 0.02295 моль H2SO4 требуется:

0.00175 моль Ba(OH)2 / 1 моль H2SO4 * 0.02295 моль H2SO4 = 0.00004 моль Ba(OH)2

Переведем это в объем раствора Ba(OH)2:

0.00004 моль * 171.34 г / моль / 0.3 г / 100 мл = 0.0071 мл

Таким образом, для нейтрализации 45.0 мл 0.51 Н H2SO4 требуется около 0.0071 мл 0.3% раствора Ba(OH)2.