Задача по химии Приведены значения констант скоростей прямой и обратной реакции:
2HI = H2 + I2
Т, К kпрямой реакции(моль/л∙с) kобратной реакции(моль/л∙с)
629 3,02∙10^-5 2,52∙10^-3
647 8,59∙10^-5 5,23∙10^-3
666 2,20∙10^-4 1,41∙10^-2
Вычислите энергии активации прямой и обратной реакций. Вычислите измене-
ние энтальпии реакции как разность энергии активации прямой и обратной ре-
акции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления энергии активации (Ea) используем уравнение Аррениуса:

k = A * e^(-Ea/RT)

Где k - константа скорости, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для прямой реакции:
ln(kпрямой) = ln(A) - Ea/RT
ln(3,02∙10^-5) = ln(A) - Ea/(8.314*629)
-10.397 = ln(A) - 0.00014594Ea

ln(kпрямой) = ln(A) - Ea/RT
ln(8,59∙10^-5) = ln(A) - Ea/(8.314*647)
-9.358 = ln(A) - 0.0001305Ea

ln(kпрямой) = ln(A) - Ea/RT
ln(2,20∙10^-4) = ln(A) - Ea/(8.314*666)
-8.718 = ln(A) - 0.0001305Ea

Решая систему уравнений, найдем A и Ea для прямой реакции.

Аналогичные шаги проделываем для обратной реакции, чтобы найти значение Ea для нее.

После того как найдены значения Ea для прямой и обратной реакций, можно вычислить изменение энтальпии реакции (ΔН) как разность между энергиями активации прямой и обратной реакций:

ΔН = Ea(обратная) - Ea(прямая)