Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия и 200 г
воды, кристаллизуется при –0,13°С.
Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия и 200 г
воды, кристаллизуется при –0,13°С. Вычислите кажущуюся степень
диссоциации соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем мольную массу карбоната натрия:

Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Теперь найдем количество молей карбоната натрия в растворе:

n = m/M = 0,53 г / 106 г/моль = 0,005 моль

Также найдем количество молей воды:

n(H2O) = m/M = 200 г / 18 г/моль = 11,11 моль

Теперь рассчитаем концентрацию раствора карбоната натрия:

c = n/V = 0,005 моль / 0,2 л = 0,025 моль/л

Зная концентрацию раствора, можно вычислить ионную силу раствора:

I = ½ c u^2 = ½ 0,025 4 = 0,05

Затем найдем константу ионизации карбоната:

K = I^2 / (1 - α) = 0,05^2 / (1 - α)

Так как мы ищем кажущуюся степень диссоциации соли, используем формулу для электролитического баланса:

α = K / (K + C)

Подставляем все полученные значения и получаем искомую кажущуюся степень диссоциации.