Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия и 200 г
воды, кристаллизуется при –0,13°С. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия и 200 г
воды, кристаллизуется при –0,13°С. Вычислите кажущуюся степень
диссоциации соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться формулой для расчета кажущейся степени диссоциации:

α = m / m_0,

где
m - мольная концентрация иона в растворе,
m_0 - исходная мольная концентрация иона в растворе до кристаллизации.

Сначала найдем массу раствора в кг:

m_раств = m_карб + m_воды = 0,53 г + 200 г = 200,53 г = 0,20053 кг.

Затем найдем мольную концентрацию иона в растворе после кристаллизации:

c = m_карб / M_карб,

где
c - мольная концентрация карбоната натрия в растворе,
M_карб - молярная масса карбоната натрия.

M_карб = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 х 16,00 г/моль = 84,01 г/моль.

Теперь найдем мольную концентрацию карбоната натрия в растворе:

c = 0,53 г / 84,01 г/моль = 0,0063 моль/л.

Теперь найдем кажущуюся степень диссоциации соли:

α = c / c_0,

где
c_0 - исходная мольная концентрация карбоната натрия в растворе до кристаллизации.

Так как карбонат натрия является насыщенным раствором при данной температуре, то его кажущаяся степень диссоциации равна 1.

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации соли равна 1.