Химия ? задача решите прошу В 15-% раствор нитрата меди (||) прилили избыток гидроксида лития, после чего выпал осадок массой 3,001 кг. Оставшийся раствор выпарили и разложили нитрат меди при нагревании , вследствие чего выделился газ объемом 1,077 л. Полученный оксид меди окислил этанол, после чего получили уксусную кислоту массой 0,45 кг. Найти массу полученного оксида меди. Какая объём гидроксида лития был затрачен на первую реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно разобрать последовательность проведенных реакций:

Начнем с первой реакции, где раствор нитрата меди (||) взаимодействует с гидроксидом лития:

Cu(NO3)2 + 2LiOH → Cu(OH)2 ↓ + 2LiNO3

Cначала найдем количество вещества Cu(NO3)2:

m(Cu(NO3)2) = 0,15 m(р-ра) / (m(р-ра) + m(LiOH)) = 0,15 x / (x + 2*y)

Затем найдем массу осадка Cu(OH)2:

m(Cu(OH)2) = 3,001 кг

Найдем массу Cu(OH)2 в молях:

M(Cu(OH)2) = 97,56 г/моль

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)

Теперь найдем массу меди в осадке:

M(Cu(OH)2) = M(Cu) + 2M(O) + 2M(H) = 63,55 + 216 + 21 = 97,55 г/моль

m(Cu) = n(Cu(OH)2) * M(Cu)

Продолжим с разложением нитрата меди (||) и получением оксида меди:

Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2

Найдем количество вещества газов:

V(O2) = 1,077 л

n(O2) = V(O2) / Vm = 1,077 / 22,4 = 0,048 моль

Теперь найдем массу CuO:

M(CuO) = 79,55 г/моль

m(CuO) = n(O2) * M(CuO)

Наконец, проведем окисление CuO этанолом и получим уксусную кислоту:

CuO + C2H5OH → CH3COOH + Cu

Найдем массу уксусной кислоты:

m(CH3COOH) = 0,45 кг

M(CH3COOH) = 60,05 г/моль

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH)

Теперь найдем массу CuO, необходимую для получения этого количества уксусной кислоты:

m(CuO) = n(CH3COOH) * M(CuO)

Таким образом, полученная масса оксида меди и объём гидроксида лития нужны для решения задачи.