Задача по химии Железную проволоку массой 20 г. полностью погрузили в 62% раствор серной кислоты , при этом выделилось 4 г. газа , после этого в оставшийся раствор кислоты добавили смесь аммиака с хлоридом бария, вследствие чего выпал осадок массой 5,08 г. Найти массу аммиака в данной смеси. Найти массу железной проволоки после изъятия ее из раствора кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи по химии, нам нужно следовать последовательности действий:

Найдем количество серной кислоты, реагировавшей с железной проволокой.

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Масса железной проволоки = 20 г
Массовая доля железа в FeSO4 = 55,85%

Таким образом, масса железа в FeSO4 = 20 г * 0,5585 ≈ 11,17 г

Масса FeSO4, образовавшегося из реакции железной проволоки и серной кислоты = 7,3 г, так как раствор серной кислоты имел концентрацию 62%

Найдем количество аммиака в смеси.

Сначала найдем количество BaSO4, образовавшегося в результате взаимодействия аммиака и BaCl2:
Масса осадка BaSO4 = 5,08 г
Массовая доля серы в BaSO4 = 28,8%

Масса серы в BaSO4 = 5,08 г * 0,288 = 1,46304 г
Масса BaSO4 = 5,08 г
Масса Ba в BaSO4 = 137,3 г/моль
Масса серы в BaSO4 = 32,06 г/моль

Мольная масса аммония = 17 г/моль
Масса BaCl2 = 1,46304 * 208,23 / 32,06 ≈ 9,4945 г
Массовая доля аммиака в NH4Cl = 26,915%

Таким образом, масса аммиака = 9,4945 г * 0,26915 ≈ 2,55 г

Наконец, найдем массу железной проволоки после изъятия ее из раствора кислоты:

Масса Fe соединения = 11,17 г
Масса Fe2(SO4)3 = 7,3 г

Остаток массы после реакции = 20 г - 11,17 г = 8,83 г

Итак, масса железной проволоки после изъятия ее из раствора кислоты составляет 8,83 г.

Ответ: масса аммиака в смеси равна 2,55 г, а масса железной проволоки после изъятия ее из раствора кислоты составляет 8,83 г.