Требуется помощь в решении задания по химии
Рассчитайте стандартную э д с гальванического элемента Delta G₀298 и происходящей в нем реакции:2Ag(к)+Sn2+(р)=2Ag+(р)+Sn

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета стандартной энергии свободной энергии гальванического элемента Delta Gº298 необходимо использовать следующую формулу:

ΔGº = ΔGºf(продукты) - ΔGºf(реактивы)

Где ΔGºf(продукты) и ΔGºf(реактивы) - это стандартные энергии свободной энергии образования соответствующих веществ.

Для реакции 2Ag(к) + Sn2+(р) = 2Ag+(р) + Sn стандартная энергия свободной энергии образования каждого вещества равна:
ΔGºf(Ag+) = 77.5 кДж/моль
ΔGºf(Sn) = 0 кДж/моль
ΔGºf(Sn2+) = -50.9 кДж/моль
ΔGºf(Ag) = 0 кДж/моль

Тогда подставляем в формулу и получаем:
ΔGº = 2ΔGºf(Ag+) + ΔGºf(Sn) - 2ΔGºf(Ag) - ΔGºf(Sn2+)
ΔGº = 277.5 + 0 - 20 - (-50.9)
ΔGº = 155 + 50.9
ΔGº = 205.9 кДж/моль

Таким образом, стандартная энергия свободной энергии гальванического элемента Delta Gº298 равна 205.9 кДж/моль.