Требуется помощь по химии Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие Co2+ +2e<=>Co при [Co2+]=10-3 моль/л.
Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве катода? Как при этом изменится значение равновесного электродного потенциала?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления потенциала электрода можно использовать уравнение Нернста:
E = E° - (0.0592/n) * log([Co2+]/[Co]),

где E° - стандартный электродный потенциал, равный 0.28 В для пары Co2+/Co, n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2), [Co2+] и [Co] - концентрации ионов Co2+ и элементарного кобальта соответственно.

E = 0.28 - (0.0592/2) log(10-3) = 0.28 - 0.0296 3 = 0,28 - 0,0888 = 0,1912 В.

Тип электрода: этот электрод является металлическим электродом.

Характеристики:

Если этот электрод будет работать в качестве катода, то реакция относительно электрода будет проходить в противоположном направлении, то есть Co => Co2+ + 2e.

При этом значение равновесного электродного потенциала увеличится, так как будет уменьшаться концентрация ионов Co2+ в растворе.