Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нам нужно посмотреть на химическое уравнение реакции между NaOH и ZnCl2:

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl

Теперь посмотрим на молярные массы веществ:

NaOH: 40 г/моль
ZnCl2: 136,3 г/моль
Zn(OH)2: 99,38 г/моль

Теперь посчитаем количество молей каждого вещества в растворах:

Моля NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
Моля ZnCl2 = 13,6 г / 136,3 г/моль = 0,1 моль

Теперь посмотрим, какие соотношения между веществами в реакции:

1 моль NaOH соответствует 1 моль Zn(OH)2, значит для образования Zn(OH)2 потребуется 0,25 моль

Исходя из этого, масса Zn(OH)2, образующегося при реакции, будет равна:

Масса = 0,25 моль * 99,38 г/моль = 24,845 г

Таким образом, масса осадка Zn(OH)2, образующегося при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2, составит 24,845 г.