Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 200 г 10 %-го раствора серной кислоты с магнием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно вычислить количество вещества серной кислоты, содержащееся в 200 г 10%-го раствора.

Молярная масса H2SO4 = 1 2 + 32 + 4 16 = 98 г/моль

В 10%-ом растворе содержится 10 г серной кислоты и 90 г воды.

Количество вещества H2SO4 в 200 г 10%-го раствора:
n = m/M = 10/98 = 0.102 моль

Для полного реагирования один эквивалент магния Mg = 2 гидрогена, поэтому количество газа можно посчитать по формуле:

V = n 2 = 0.102 2 = 0.204 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 200 г 10%-го раствора серной кислоты с магнием, составляет 0.204 л.