Какой объём водорода можно получить при взаимодействии раствора соляной кислоты с 45г алюминия,содержащего 15% примесей? Какой объём водорода можно получить при взаимодействии раствора соляной кислоты с 45 г алюминия, содержащего 15% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, который можно получить при взаимодействии раствора соляной кислоты с алюминием, мы можем воспользоваться следующим химическим уравнением:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия нужно 6 моль соляной кислоты.

Сначала найдем количество молей алюминия в 45 г алюминия, содержащего 15% примесей.

Масса чистого алюминия = 45 г (1 - 0.15) = 45 г 0.85 = 38.25 г

Молярная масса алюминия = 27 г/моль

Количество молей алюминия = 38.25 г / 27 г/моль ≈ 1.42 моль

Так как для реакции с алюминием требуется 2 моля, то мы можем предположить, что она пройдет полностью.

Следовательно, количество молей водорода, образующегося при реакции, равно 0.71 * 3 = 2.13 моль.

Далее, используем уравнение идеального газа PV = nRT, чтобы найти объем водорода.

V = (nRT) / P

где n = 2.13 моль, R = 0.0821 Lатм/(мольК), T = 298K, P = 1 атм

V = (2.13 моль 0.0821 Lатм/(мольК) 298K) / 1 атм ≈ 51.77 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить при взаимодействии раствора соляной кислоты с 45 г алюминия, содержащего 15% примесей, составляет приблизительно 51.77 л.