Сколько оксида магния получиться из 2,24 л углекислого газа Сколько оксида магния получится из 2,24 л углекислого газа при пропускании его через раствор щелочи и дальнейшем нагревании полученной соли? Какое количество вещества соли образуется на промежуточной стадии? Потери составляют 5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества оксида магния, полученного из 2,24 л углекислого газа, необходимо рассмотреть реакцию, проходящую через раствор щелочи и нагревание:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + 2NaCl
MgCO3 -> MgO + CO2

Сначала вычислим количество вещества углекислого газа, используя уравнение состояния и условия задачи:

V = nRT/P
n = PV/RT = (2,24 л 1 атм) / (0,0821 л атм моль^-1 К^-1 * 273 К) ≈ 0,097 моль

Учитывая потери в 5%, получим количество углекислого газа, участвующего в реакции: 0,097 моль - 0,097 моль*0,05 = 0,092 моль

Теперь вычислим количество вещества соли, образующейся на промежуточной стадии реакции с углекислым газом:

1 моль MgCl2 соответствует 1 моль MgCO3
Поэтому количество вещества соли: 0,092 моль

Наконец, вычислим количество оксида магния, образующегося в реакции:

1 моль MgCO3 соответствует 1 моль MgO
Поэтому количество оксида магния: 0,092 моль

Таким образом, из 2,24 л углекислого газа получится 0,092 моль оксида магния на промежуточной стадии, а затем по завершению реакции.