Нужна помощь в химии
Нужна помощь
1).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 1,0 моль/л, [H2] = 0,9 моль/л, [Br2] = 0,7 моль/л. Определить константу равновесия.
2).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 7,9, [H2] = 7,0 моль/л, [Br2] = 7,0 моль/л.
Определить исходную концентрацию HBr, если исходная смесь не содержала H2 и Br2.
3). Для реакции
СО(г) + Cl2(г) = СOCl2(г)
при некоторой температуре равновесная концентрация СOCl2(г) равна 1,3 моль/л. Определить константу равновесия данного процесса, если исходные концентрации СО(г) и Cl2(г) равны соответственно 2,0 и 1,8 моль/л. СOCl2(г) в исходной смеси не было.
Нужна помощь в химии
Нужна помощь
1).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 1,0 моль/л, [H2] = 0,9 моль/л, [Br2] = 0,7 моль/л. Определить константу равновесия.
2).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 7,9, [H2] = 7,0 моль/л, [Br2] = 7,0 моль/л.
Определить исходную концентрацию HBr, если исходная смесь не содержала H2 и Br2.
3). Для реакции
СО(г) + Cl2(г) = СOCl2(г)
при некоторой температуре равновесная концентрация СOCl2(г) равна 1,3 моль/л. Определить константу равновесия данного процесса, если исходные концентрации СО(г) и Cl2(г) равны соответственно 2,0 и 1,8 моль/л. СOCl2(г) в исходной смеси не было.
Нужна помощь
1).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 1,0 моль/л, [H2] = 0,9 моль/л, [Br2] = 0,7 моль/л. Определить константу равновесия.
2).При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2HBr (г) H2 (г) + Br2 (г)
составляли: [HBr] = 7,9, [H2] = 7,0 моль/л, [Br2] = 7,0 моль/л.
Определить исходную концентрацию HBr, если исходная смесь не содержала H2 и Br2.
3). Для реакции
СО(г) + Cl2(г) = СOCl2(г)
при некоторой температуре равновесная концентрация СOCl2(г) равна 1,3 моль/л. Определить константу равновесия данного процесса, если исходные концентрации СО(г) и Cl2(г) равны соответственно 2,0 и 1,8 моль/л. СOCl2(г) в исходной смеси не было.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) Для реакции 2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г) константа равновесия вычисляется по формуле K = [H2][Br2]/[HBr]^2. Подставим данные:
K = (0,9 * 0,7) / (1,0)^2 = 0,63 / 1 = 0,63.
2) Для определения исходной концентрации HBr можно воспользоваться тем, что в начальном состоянии не было H2 и Br2, поэтому [HBr] начальное = [HBr] равновесное. Подставим данные и решим уравнение:
[HBr] = 2 * 7,9 = 15,8 моль/л.
3) Для реакции CO (г) + Cl2 (г) = COCl2 (г) константа равновесия вычисляется по формуле K = [COCl2] / [CO][Cl2]. Подставим данные:
K = 1,3 / (2,0 * 1,8) = 1,3 / 3,6 = 0,3611.