Какой объем 96% серной кислоты требуется для приготовления 200 мл 0,2 Н раствора. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 200 мл 0,2 Н раствора? Найдите рН приготовленного раствора серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчетов используем уравнение:

M1V1 = M2V2

где M1 - концентрация исходного раствора, V1 - объем исходного раствора, M2 - концентрация конечного раствора, V2 - объем конечного раствора.

Дано:
M1 = 96%
V2 = 200 мл
M2 = 0,2 Н

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в исходном растворе:
Масса серной кислоты = объем х плотность = 200 х 1,84 = 368 г
Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль
Количество вещества = масса/молярная масса = 368/98 = 3,76 моль

Теперь рассчитаем объем исходного раствора:
M1V1 = M2V2
0,96V1 = 0,2200
V1 = (0,2*200)/0,96 = 41,67 мл

Следовательно, для приготовления 200 мл 0,2 Н раствора потребуется 41,67 мл 96% серной кислоты.

Теперь рассчитаем рН раствора серной кислоты:
Константа диссоциации серной кислоты K = 10^(-2) - первая диссоциация
pH = pK + log([HSO4-]/[H2SO4])
pH = -log(K1) + log(3,76/(41,67-3,76))
pH = -log(10^(-2)) + log(3,76/37,91)
pH = 2 + log(0,1)
pH = 2 + (-1) = 1

Таким образом, рН приготовленного раствора серной кислоты составляет 1.