Электролиз NaCl(конц.) до NaClO3 Сколько времени надо на получение хлората натрия из концентрированного раствора NaCl при пропускании через него тока 1.55 А, 5 В.? mр-ра(NaCl)=100 мл. w(NaCl)=70%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета времени, необходимого на получение хлората натрия (NaClO3) из концентрированного раствора NaCl, используем уравнение электролиза:

2Cl- → Cl2 + 2e- (анод)
2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (катод)

Из уравнения видно, что на образование одной молекулы ClO3- требуется 6 молекул электрона. Поэтому для получения одной молекулы ClO3- требуется пропустить через раствор 6 Фарад.

Рассчитаем количество зарядов, протекающих через раствор:

Q = I * t

Q = 1.55 А * t

Для образования 1 моль ClO3- необходимо 6 моль электронов, соответственно 6 Фарад заряда. Молярная масса NaClO3 равна 106.44 г/моль.

w(NaClO3) = (m(NaClO3) / m(раствор)) * 100%

106.44 г/моль n = (w(NaClO3) mр-ра) / 100

n = (w(NaClO3) mр-ра) / (106.44 100)

Таким образом, общий заряд, необходимый для образования h моль ClO3- аналогично как получить его общим массовых n- количеством
Q = n * 6 F

Q = (w(NaClO3) mр-ра 6) / (106.44 * 100)

Q = n * 1.55 т

n 1.55 = (w(NaClO3) mр-ра 6) / (106.44 100)

t = (w(NaClO3) mр-ра 6) / (106.44 100 1.55)

Подставив значения w(NaClO3), mр-ра и образуемым количеством ClO3-, можно найти необходимое время.