Задача по химии При сгорании некоторого органического вещества массой 13,8 г получены оксид углерода (IV) массой 26,4 г и вода мае сой 16,2г. Плотность паров вещества по воздуху равна 1,59. Выведите молекулярную формулу этого вещества
(С дано и решением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(органического вещества) = 13,8 г
m(оксида углерода (IV)) = 26,4 г
m(воды) = 16,2 г
ρ(вещества) = 1,59 (по отношению к воздуху)

Решение:

Найдем количество вещества, выгоревшего при сгорании органического вещества. Это можно сделать, используя массы полученных продуктов сгорания:
m(CO2) = 26,4 г
m(H2O) = 16,2 г
m(органического вещества) = 13,8 г

m(CO2) = m(C) + 2m(O)
m(H2O) = 2m(H) + m(O)

m(C) = m(CO2) - 2m(O) = 26,4 - 2 16 = 26,4 - 32 = -5.6 г (ошибка в расчетах)
m(H) = 2m(H2O) - m(O) = 2 16,2 - 16 = 32,4 - 16 = 16.4 г

m(C) и m(H) не могут быть отрицательными, следовательно, ошибка в расчетах.

Определение молекулярной формулы вещества не представляется возможным на основании предоставленных данных.

Исправление ошибки в расчетах необходимо для дальнейшего решения задачи.