Вычислите массу оксида кальция которая образовалась при взаимодействии кальция с кислородом объемом 112 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Теперь посчитаем количество вещества кальция, которое реагировало:

n(Ca) = V/Vm = 112 л / 22.4 л/моль = 5 моль

Из уравнения видно, что соотношение между количеством моль кальция и оксида кальция равно 2:2.

Масса моль кальция (Ca) = 40 г/мол
Масса моль оксида кальция (CaO) = 56 г/моль

Так как количество моль CaO также равно 5, то масса оксида кальция, которая образовалась при реакции:

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 5 моль 56 г/моль = 280 г

Итак, масса оксида кальция, образовавшаяся при взаимодействии кальция с кислородом объемом 112 л, равна 280 г.