При взаимодействии 25 г алюминия с серой образовалось 45 г сульфида алюминия AL2S3. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу AL2S3:

Масса моляр AL = 27 г/мольМасса моляр S = 32 г/мольМасса моляр AL2S3 = 227 г/моль + 332 г/моль = 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль

Рассчитаем теоретическую массу AL2S3, которая была образована при реакции между 25 г алюминия и серой:

Масса AL2S3 = (25 г AL / 27 г/моль)*150 г/моль = 139.6 г

Найдем процент выхода продукта, используя фактическую массу образовавшегося AL2S3:

Процент выхода = (45 г / 139.6 г)*100% ≈ 32.3%

Ответ: Процент образования AL2S3 от теоретически возможного составляет около 32.3%.