Как решить задачи по химии? 1.При взаимодействии 50 г технического магния с р-ром серной кислоты (содержащего 85% Hg) выделился водород и образовалась соль. Определить объем водорода и найти массу соли
2.Определить массу технического оксида магния содержащего 10% примесей если при растворении его в ортофосфорной кислоте выделилось 6,7
с дано и решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Магний (Mg) + серная кислота (H2SO4) -> магний сульфат (MgSO4) + водород (H2)

Сначала найдем количество моль магния
Масса магния = 50
Молярная масса магния = 24 г/мол
Количество моль магния = 50 г / 24 г/моль = 2.08 моль

Так как серная кислота содержит 85% водорода, то количество моль водорода равно 0.85 * 2.08 = 1.77 моль

Объем водорода можно найти по уравнению идеального газа
PV = nR
V = (nRT)/
V = (1.77 0.082 298) / (1
V = 45.42 л

Масса соли (MgSO4)
Масса магния = 50
Масса серной кислоты = 50 г * 15% = 7.5
Масса соли = 50 г + 7.5 г = 57.5 г

Оксид магния (MgO) + ортофосфорная кислота (H3PO4) -> фосфат магния (Mg3(PO4)2) + вода (H2O)

Находим количество моль оксида магния
Масса оксида магния = X
Процент чистого оксида магния = 90% (100% - 10% примесей
Масса чистого оксида магния = 0.9X
Масса примесей = 0.1X г

Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида магния растворяется с выделением 2 моль воды, следовательно, количество моль воды = 6.72 / (18 * 2) = 0.1867 моль

Поскольку соотношение между оксидом магния и водой 1:2, то количество моль оксида магния также равно 0.1867 моль

Молярная масса оксида магния = 40 г/мол
Масса оксида магния = количество моль молярная масса = 0.1867 40 = 7.47 г

Таким образом, масса технического оксида магния, содержащего 10% примесей, составляет 7.47 г.