Нужна помощь с химией!!! Сернистый газ объёмом 8,96 л (н. у.) пропустили через 245 мл 8 %-ного раствора едкого натра плотностью 1,02 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества сернистого газа в условиях нормального давления и температуры (н.у.). Используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для сернистого газа R = 0,0821 латм/(мольК), T = 273K.

n = PV/(RT) = 18,96/(0,0821273) = 0,385 моль.

Теперь найдем массу сернистого газа, используя его молярную массу:

m = n*M,

где M - молярная масса сернистого газа (32 г/моль).

m = 0,385*32 = 12,32 г.

Теперь найдем массу сернистого газа, растворенного в растворе едкого натра:

m(р-ра) = VρС,

где V - объем раствора, ρ - плотность раствора, C - концентрация раствора (в данном случае 8%).

m(р-ра) = 2451,020,08 = 19,92 г.

Теперь определим массовые доли веществ в полученном растворе:

Таким образом, в полученном растворе сернистого газа и едкого натра массовая доля сернистого газа составляет около 38%, а едкого натра - около 62%.