Химия нужна помощь Дано уравнение реакции: СаСО3 = СаО + СО2.
Рассчитайте объём (л) углекислого газа (н.у.), выделившегося при термическом разложении 125 г карбоната кальция.
В ответ запишите число с точностью до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса CaCO3 = 125 г

Молярная масса CaCO3
1 атом Са = 40.08 г/мол
1 атом С = 12.01 г/мол
3 атома О = 3 16.00 г/мол
Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 16.00 = 100.09 г/моль

Количество вещества CaCO3
n = m/M = 125 г / 100.09 г/моль = 1.249 моль

По уравнению реакции 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2
CaCO3 -> CaO + CO2

Объем углекислого газа (н.у.)
V = n 22.4 л/моль = 1.249 моль 22.4 л/моль = 27.98 л ≈ 28 л

Ответ: 28 (л)