Задание по химии 3. Какой объем 0,5 М раствора гидроксида кальция необходимо добавить к 81 г 10-процентного раствора (р=1 г/см') гидрокарбоната кальция для полноты образования осадка? Сколько граммов осадка образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полноты образования осадка необходимо добавить количество гидроксида кальция, соответствующее молярному соотношению с гидрокарбонатом кальция.

Молярная масса CaCO3 - 40 + 12 + 316 = 100 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 - 40 + 216 + 2*1 = 74 г/моль

Молярное соотношение CaCO3 и Ca(OH)2:
1 моль CaCO3 = 1 моль Ca(OH)2

Масса 10% раствора CaCO3:
81 г содержат 8,1 г CaCO3

Масса необходимого Ca(OH)2:
8,1 г CaCO3 (1 моль Ca(OH)2 / 1 моль CaCO3) 74 г/моль = 598,8 г

Теперь найдем объем 0,5 М раствора Ca(OH)2, из которого можно получить данную массу:
V = масса / (концентрация плотность молярная масса) = 598,8 г / (0,5 М 1 г/см^3 74 г/моль) ≈ 16,17 см^3

Итак, для полноты образования осадка необходимо добавить 16,17 см^3 0,5 М раствора гидроксида кальция.

Масса образовавшегося осадка:
8,1 г CaCO3 = 8,1 г Ca(OH)2 = 8,1 г осадка.