Используя уравнение реакции, решите задачу Реакция: 2Al+3CuCl2=>2AlCl3+3Cu Задача: Рассчитайте массу хлорида алюминия, если в реакцию вступило 135 гр раствора хлорида меди с массовой долей 40%, а практический выход реакции составляет 80%.
Найдем количество CuCl2 в растворе меди: Масса CuCl2 = 135 г * 0,40 = 54 г
Найдем количество AlCl3, которое образуется в реакции: Масса AlCl3 = (молярная масса AlCl3 / молярная масса CuCl2) масса CuCl2 = (133,34 / 134,45) 54 = 53,45 г
Учитывая, что практический выход реакции составляет 80%, найдем массу хлорида алюминия: Масса AlCl3 (фактическая) = 53,45 г / 0,80 = 66,81 г
Итак, масса хлорида алюминия, которая образуется в результате реакции, составляет 66,81 г.
Найдем количество CuCl2 в растворе меди:
Масса CuCl2 = 135 г * 0,40 = 54 г
Найдем количество AlCl3, которое образуется в реакции:
Масса AlCl3 = (молярная масса AlCl3 / молярная масса CuCl2) масса CuCl2 = (133,34 / 134,45) 54 = 53,45 г
Учитывая, что практический выход реакции составляет 80%, найдем массу хлорида алюминия:
Масса AlCl3 (фактическая) = 53,45 г / 0,80 = 66,81 г
Итак, масса хлорида алюминия, которая образуется в результате реакции, составляет 66,81 г.