Используя уравнение реакции, решите задачу Реакция: 2Al+3CuCl2=>2AlCl3+3Cu
Задача: Рассчитайте массу хлорида алюминия, если в реакцию вступило 135 гр раствора хлорида меди с массовой долей 40%, а практический выход реакции составляет 80%.

12 Мая 2023 в 19:40
50 +1
0
Ответы
1

Найдем количество CuCl2 в растворе меди:
Масса CuCl2 = 135 г * 0,40 = 54 г

Найдем количество AlCl3, которое образуется в реакции:
Масса AlCl3 = (молярная масса AlCl3 / молярная масса CuCl2) масса CuCl2 = (133,34 / 134,45) 54 = 53,45 г

Учитывая, что практический выход реакции составляет 80%, найдем массу хлорида алюминия:
Масса AlCl3 (фактическая) = 53,45 г / 0,80 = 66,81 г

Итак, масса хлорида алюминия, которая образуется в результате реакции, составляет 66,81 г.

16 Апр в 16:16
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 943 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир