Задача по химии вычислить объем газа который выделяется при растворении 23 г карбоната натрия в соляной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = 23 г
Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂

Молярная масса Na₂CO₃:
Na₂CO₃ = 2Na(23) + C(12) + 3O(16) = 106 г/моль

Масса Na₂CO₃ в молях:
n = m/M = 23 г / 106 г/моль ≈ 0.217 моль

Согласно уравнению реакции, из одной молекулы Na₂CO₃ выделяется один молекула CO₂. Таким образом, количество CO₂, выделяемого при растворении 23 г Na₂CO₃, равно количеству молей Na₂CO₃.

Объем газа можно посчитать, используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P

Где:
V - объем газа
n - количество вещества в молях (в данном случае равно 0.217 моль)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К))
T - температура в Кельвинах (обычно принимают комнатную температуру около 298 К)
P - давление газа (обычно принимают нормальное атмосферное давление 1 атм)

Подставляем значения и рассчитываем объем газа:
V = 0.217 моль 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) 298 К / 1 атм ≈ 5,13 л

Таким образом, при растворении 23 г карбоната натрия в соляной кислоте выделится примерно 5.13 л CO₂.