Химия. Задача. Найти массу образовавшегося осадка. К 8г. нитрата серебра с массовой долей растворенного вещества 3% прилили избыток раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса нитрата серебра (AgNO3) - 8г, массовая доля растворенного вещества - 3%.

Сначала найдем количество растворенного вещества в 8г нитрата серебра:
0.03 * 8 = 0.24г

Поскольку мы прилили избыток раствора соляной кислоты, на реакцию будет идти весь нитрат серебра. Реакция будет выглядеть следующим образом:

2AgNO3 + 2HCl -> 2AgCl + 2HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl
0.24г AgNO3 соответствует (0.24/169.87) = 0.00141 моль AgNO3
0.00141 моль AgCl составит (0.00141 * 143.32) = 0.2019г AgCl

Итак, масса образовавшегося осадка AgCl составит 0.2019г.