Задание по химии В реакции использовали (CrCl3 ) 47 г и (Na3 PO4 ) 25 г. Какая масса фосфата хрома получилась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала составим уравнение реакции:

2 CrCl3 + 3 Na3PO4 -> Cr3(PO4)2 + 6 NaCl

Зная массы реагентов (CrCl3 и Na3PO4), можно определить, какой реагент является ограничивающим:

Найти количество вещества каждого реагента:
n(CrCl3) = m(CrCl3) / M(CrCl3) = 47 г / 158.36 г/моль ≈ 0.297 моль
n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4) = 25 г / 164.88 г/моль ≈ 0.152 моль

Определить ограничивающий реагент:

Для CrCl3: n(Cr3(PO4)2) = n(CrCl3) / 2 (1 / 2) = 0.297 моль / 2 (1 / 2) = 0.148 мольДля Na3PO4: n(Cr3(PO4)2) = n(Na3PO4) / 3 (1 / 2) = 0.152 моль / 3 (1 / 2) = 0.025 моль

Наименьшее количество молей у Na3PO4, поэтому он и является ограничивающим реагентом.

Рассчитаем массу получившегося фосфата хрома:
m(Cr3(PO4)2) = n(Cr3(PO4)2) M(Cr3(PO4)2) = 0.025 моль 373.15 г/моль ≈ 9.33 г

Таким образом, масса фосфата хрома, получившегося в реакции, составляет приблизительно 9.33 г.