Объём 3М KOH,расходуемый при взаимодействии 5.6 л н.у хлора с KCr(SO4)2 равен

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При взаимодействии 5.6 л н.у хлора с KCr(SO4)2 происходит реакция образования хромовых солей и выделения хлорида калия. Уравнение реакции:

2KCr(SO4)2 + 3Cl2 = Cr2(SO4)3 + 2KCl

Так как стехиометрическое соотношение на моль KCr(SO4)2 и KOH равно 2:6, то для 1 моль KCr(SO4)2 необходимо 3 моли KOH.

Общая масса KCr(SO4)2 = 2 Potassium 39 + Chromium 52 + 24 (164) + 2 Sulfur 32 = 294 г/моль

5.6 л хлора это 5.6/22.4= 0.25 моль

Количество KCr(SO4)2 = 0.25/2 = 0.125 моль

Объем 3М KOH, необходимого для реакции:
0.125 моль * 3 = 0.375 моль

Объем 3М KOH:
V = n/C = 0.375 / 3 = 0.125 л

Таким образом, объем 3М KOH, расходуемого при взаимодействии 5.6 л н.у хлора с KCr(SO4)2 равен 0.125 л.