Решение задач по химии В двух последовательно соединенных электролизерах находились водные растворы CuCl2 и Na2SO4. На катоде первого при пропускании тока выделилось 16 г продукта. Чему равна масса вещества, выделившегося на аноде второго электролиза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося при электролизе, пропорционально затраченному заряду.

Сначала найдем количество заряда, необходимое для выделения 16 г продукта на катоде первого электролиза. Для этого воспользуемся массой и молярной массой вещества, а также уравнением:

Q = m n F,

где Q - количество заряда, m - масса продукта (16 г), n - количество молей продукта, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Для выделения 16 г меди (Cu) из CuCl2 необходимо 0,25 моль электронов (Cu^2+ + 2e- -> Cu).

Таким образом, количество заряда для первого электролиза:
Q = 16 / (63,50,25) 96485 Кл = 61036,5 Кл.

Теперь найдем массу вещества, выделившегося на аноде второго электролиза. Поскольку продукт на катоде образуется за счет электронов, выделившиеся на аноде, то количество заряда на аноде равно количеству заряда на катоде.

Масса вещества, выделившегося на аноде второго электролиза, также будет 16 г, поскольку количество электронов на аноде равно количеству электронов на катоде, а значит, молярные массы обоих продуктов одинаковы.

Таким образом, масса вещества, выделившегося на аноде второго электролиза, равна 16 г.