Нужна помощь с составлением Дано в задаче Рассчитать объем водорода, который необходим для восстановления алюминия из его оксида. Al2O3 массой 1 кг, содержащего 20% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого алюминия в оксиде Al2O3:

Масса чистого алюминия = Масса Al2O3 Доля чистого алюминия
Масса чистого алюминия = 1 кг (1 - 20%) = 1 кг * 0.8 = 0.8 кг

Далее рассчитаем количество молей алюминия в оксиде:

Молярная масса Al2O3 = Молярная масса Al + 3 Молярная масса O
Молярная масса Al2O3 = 27 г/моль + 3 16 г/моль = 27 г/моль + 48 г/моль = 75 г/моль

Молей Al в 1 кг Al2O3 = Масса Al2O3 / Молярная масса Al2O3
Молей Al в 1 кг Al2O3 = 0.8 кг * (1000 г / 1 кг) / 75 г/моль = 10.67 моль

Наконец, найдем объем водорода, необходимый для восстановления алюминия из оксида:

Согласно уравнению реакции:
2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O

11.34 моль Al необходимо для восстановления из 1 кг Al2O3, значит:
11.34/2 * 3 = 5.67 моль H2 необходимо
Таким образом, объем водорода, который необходим для восстановления алюминия из его оксида, равен 5.67 моль, или примерно 136 л (при нормальных условиях).