Очень нужно решение при взаимодействие 15 г смеси железа и меди с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (и.у) сколько грамм железа
и меди содержалось в смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса смеси железа и меди = 15 г
Объем выделенного водорода = 4,48 л
Молярный объем водорода при н.у. = 22,4 л/моль

Найдем количество молей выделенного водорода:
V = n * Vm
n = V / Vm
n = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

Так как масса смеси состоит из железа и меди, предположим, что масса железа равна x г, тогда масса меди равна (15 - x) г.

Найдем количество молей железа и меди:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu)

Найдем молярные массы Fe и Cu:
M(Fe) = 55,85 г/моль
M(Cu) = 63,55 г/моль

Уравнение химической реакции выделения водорода:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

После балансировки уравнения видим, что 1 моль железа выделяет 1 моль водорода, следовательно n(Fe) = n(H2) = 0.2 моль

Теперь можем записать уравнения для железа и меди:
n(Fe) = x / 55,85
n(Cu) = (15 - x) / 63,55

Подставим найденные значения:
x / 55,85 = 0,2
x = 0,2 * 55,85
x = 11,17 г

Ответ:
Масса железа в смеси составляла 11,17 г. Масса меди равняется 15 - 11,17 = 3,83 г.