Задача по химии . Нужно чтобы было дано, найти, решение и ответ
определить массу 5,6 Аргона при давлении 202,6 кПа и t27 градусов Цельсия . Решить задачу двумя способами

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первый способ:

Найдем количество вещества аргона по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT
P - давление (202,6 кПа), V - объем (неизвестно), n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(мольК)), T - температура в Кельвинах (27 + 273 = 300 К).
n = PV / RT
n = 202,6 кПа V / (8,31 Дж/(мольК) 300 К) = 0,0689 V

Найдем массу аргона, зная количество вещества и молярную массу аргона (39,948 г/моль):
m = n M
m = 0,0689 V 39,948 г/моль ≈ 2,75 V

Второй способ:

Используем уравнение состояния идеального газа для нахождения объема аргона:
PV = nRT
V = nRT / P
V = (5,6 г / 39,948 г/моль) 8,31 Дж/(мольК) * 300 К / 202,6 кПа = 0,124 м^3

Найдем массу аргона:
m = n * M
m = 5,6 г

Ответ:
Масса 5,6 моль аргона при давлении 202,6 кПа и температуре 27 градусов Цельсия равна примерно 5,6 г.