Задача химия органика При сгорании навески органического вещества массой 13,8 г образовалось 10,08 л углекислого газа и 10,8 г паров воды. определите его молярную массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы.

Найдем количество вещества углекислого газа (CO2), которое образовалось при сгорании органического вещества:
Молярная масса CO2 = 12 (масса углерода) + 32 (масса кислорода) = 44 г/моль
Моля CO2 = масса / молярная масса = 10.08 / 44 = 0.23 моль

Найдем количество вещества паров воды (H2O), которое образовалось при сгорании органического вещества:
Молярная масса H2O = 2 (масса водорода) + 16 (масса кислорода) = 18 г/моль
Моля H2O = масса / молярная масса = 10.8 / 18 = 0.6 моль

Так как CO2 образуется в соотношении 1:1 с органическим веществом, то количество молей органического вещества равно 0.23 моль.

Массу органического вещества найдем по формуле:
Масса = количество молей молярная масса = 0.23 молярная масса
13.8 = 0.23 * молярная масса
Молярная масса = 13.8 / 0.23 = 60 г/моль

Итак, молярная масса искомого органического вещества равна 60 г/моль.