Задача химия органика При сгорании навески органического вещества массой 13,8 г образовалось 10,08 л углекислого газа и 10,8 г паров воды. определите его молярную массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы.

Найдем количество вещества углекислого газа (CO2), которое образовалось при сгорании органического вещества
Молярная масса CO2 = 12 (масса углерода) + 32 (масса кислорода) = 44 г/мол
Моля CO2 = масса / молярная масса = 10.08 / 44 = 0.23 моль

Найдем количество вещества паров воды (H2O), которое образовалось при сгорании органического вещества
Молярная масса H2O = 2 (масса водорода) + 16 (масса кислорода) = 18 г/мол
Моля H2O = масса / молярная масса = 10.8 / 18 = 0.6 моль

Так как CO2 образуется в соотношении 1:1 с органическим веществом, то количество молей органического вещества равно 0.23 моль.

Массу органического вещества найдем по формуле
Масса = количество молей молярная масса = 0.23 молярная масс
13.8 = 0.23 * молярная масс
Молярная масса = 13.8 / 0.23 = 60 г/моль

Итак, молярная масса искомого органического вещества равна 60 г/моль.